首先，我們應(yīng)清楚一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，到底什么屬于強(qiáng)酸，什么屬于弱酸。在溶液中可以完全電離出氫離子的酸就稱為強(qiáng)酸，那么在溶液中氫離子可以不完全電離的酸就稱為弱酸。

當(dāng)然，氫離子能否完全電離是可以通過電離常數(shù)（Ka）來判斷的，一般來說pKa（酸度系數(shù)，電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)）小于1的為強(qiáng)酸（注：pKa=1~4為中強(qiáng)酸，大于4為弱酸。）

在實(shí)際使用中，我們一般熟記一些常見的強(qiáng)酸、弱酸基本上就可以應(yīng)對(duì)常見的化學(xué)試題。比如一些常見的無機(jī)強(qiáng)酸：硫酸（H2SO4)、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯鉛酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、高錳酸（HMnO4）、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)、偏高碘酸(HIO4)等。一些常見的弱酸：碳酸（H?CO?）、乙酸（CH3COOH）、次氯酸（HClO）、氫氟酸（HF）、亞硫酸（H2SO3）等。

當(dāng)然，我們也可以利用實(shí)驗(yàn)的辦法進(jìn)行區(qū)分，使用PH計(jì)來測量濃度相同的酸性水溶液，PH數(shù)值越低，則代表其酸性越強(qiáng)。