電負(fù)性是什么?
傲瑤
電負(fù)性是化學(xué)中的一個(gè)十分重要的基本概念。盡管有關(guān)這一概念的理論,計(jì)算方法,應(yīng)用范圍等等尚未完全成熟,各方面都還在發(fā)展中,但是電負(fù)性在化學(xué)各領(lǐng)域中的廣泛應(yīng)用,那么電負(fù)性是什么呢?
1、電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。又稱為相對(duì)電負(fù)性,簡(jiǎn)稱電負(fù)性,也叫電負(fù)度。
2、電負(fù)性綜合考慮了電離能和電子親合能,首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負(fù)性的概念,用來表示兩個(gè)不同原子間形成化學(xué)鍵時(shí)吸引電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負(fù)性的符號(hào)。
3、鮑林給電負(fù)性下的定義為“電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度”。元素電負(fù)性數(shù)值越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng);反之,電負(fù)性數(shù)值越小,相應(yīng)原子在化合物中吸引電子的能力越弱(稀有氣體原子除外)。一個(gè)物理概念,確立概念和建立標(biāo)度常常是兩回事。同一個(gè)物理量,標(biāo)度不同,數(shù)值不同。電負(fù)性可以通過多種實(shí)驗(yàn)的和理論的方法來建立標(biāo)度。電負(fù)性可以理解為元素的非金屬性,但二者不完全等價(jià)。電負(fù)性強(qiáng)調(diào)共用電子對(duì)偏移方向,而非金屬性側(cè)重于電子的得失。
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