首先，應(yīng)該明白原子分為原子核和核外電子，核外電子又分為質(zhì)子和中子。質(zhì)子帶正電，核外電子帶負電，中子不帶點，所以整個原子是呈電中性的。

其次，我們應(yīng)該原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分代表什么意思。圓圈內(nèi)的數(shù)字代表核電荷數(shù)也是質(zhì)子數(shù)，有多少條弧線代表有多少個電子層，弧線中間的數(shù)代表各電子層上的電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，而最外層電子數(shù)則決定原子的化學(xué)性質(zhì)。

最外層電子數(shù)不同代表的原子類型不同，最外層電子數(shù)小于4，一般屬于金屬原子；最外層電子數(shù)大于4，屬于非金屬原子；最外層電子數(shù)等于8，屬于稀有氣體原子。最外層電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)相似。值得注意的是：氫原子的最外層電子數(shù)是2，但屬于非金屬原子。

根據(jù)最外層電子數(shù)的多少來判斷陰陽離子。最外層小于4 易失去電子，形成陽離子，最外層大于4 易得到電子，形成陰離子，最外層等于4既不易失去電子也不易得到電子。同時，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子；質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，是陽離子；質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，是陰離子。

看了這些你是不是對原子結(jié)構(gòu)示意圖有了更深刻的理解呢。