首先需要有一個正確的氧化還原反應(yīng)的方程式，檢查前后 元素是否相同，是否有多余元素或缺少元素。例如高錳酸鉀和濃鹽酸之間的反應(yīng)。

然后找出元素化合價發(fā)生改變的元素，一般的氧化還原反應(yīng)只有兩個元素發(fā)生改變，一個升高一個下降。如下圖中錳元素和氯元素發(fā)生了化合價的改變。

標(biāo)記出化合價改變的元素反應(yīng)前后的化合價，找出失電子的還原劑和得電子的氧化劑，以便計算電子的得失，如下圖。

找到氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)的最小公倍數(shù)，所得到或失去的電子數(shù)乘以相應(yīng)的倍數(shù)得到最小公倍數(shù)，所成的倍數(shù)即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。如下圖。

找到比例關(guān)系后，將已知產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)進行標(biāo)記，但在有些反應(yīng)中，含有氧化劑或還原劑元素的產(chǎn)物不唯一，這時需通過其他不變且單一的元素進行配平。如下圖中，高猛酸鉀的計量數(shù)已確定，這就確定有八個氧，這就可以確定有八個水，就可知有十六個氫。

確定了氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，非氧化還原產(chǎn)物的各計量數(shù)后，最后填寫剩余的氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)。最后檢查各元素的原子數(shù)等號前后是否相同，氧化還原反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律。

特別提示

通常產(chǎn)物中水的化合價不會發(fā)生改變。