有不少朋友總是會(huì)搞混淆漂白性和氧化性，甚至有的人認(rèn)為這就是同一種性質(zhì)，實(shí)際上是大錯(cuò)特錯(cuò)，下面小編就來(lái)跟大家說(shuō)一說(shuō)漂白性和氧化性的區(qū)別。

簡(jiǎn)要回答

氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，漂白性是用水加化學(xué)藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質(zhì)除去纖維材料、紡織品等物中所含色質(zhì)，使之變白的過(guò)程。

詳細(xì)內(nèi)容

氧化性：指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)和活潑非金屬單質(zhì)(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。
（1）處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，如：部分非金屬單質(zhì)：O2，Cl2?；部分金屬陽(yáng)離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
（2）處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性（如：部分金屬單質(zhì)：Cu，Ag（金屬單質(zhì)只具有還原性），部分非金屬陰離子：Br—，I—等等。
（3）處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般兼具還原性和氧化性（如：四價(jià)硫）。

漂白性：用水加化學(xué)藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質(zhì)除去纖維材料、紡織品等物中所含色質(zhì)，使之變白的過(guò)程。
（1）強(qiáng)氧化性漂白：原理將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。強(qiáng)氧化性漂白劑如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。HClO：有強(qiáng)氧化性，常用于自來(lái)水消毒。（氯氣通入水）Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2與CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白。H2O2： H2O2有強(qiáng)氧化性，3%的雙氧水常用于醫(yī)療消毒。Na2O2： Na2O2有強(qiáng)氧化性，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白。O3 ：O3有極強(qiáng)的漂白性，常用于消毒。 　　
（2）還原性漂白：與有機(jī)色素結(jié)合成無(wú)色的物質(zhì)，新物質(zhì)分解后顏色會(huì)復(fù)原。如書(shū)本擺放的時(shí)間長(zhǎng)，會(huì)變黃，就是這個(gè)原因。還原性漂白劑如：SO2 ，連二亞硫酸鈉（保險(xiǎn)粉）等含硫還原劑。 SO2：SO2漂白品紅溶液，褪色后加熱返回紅色。（比較：氯氣通入品紅溶液褪色后再加熱，顏色不復(fù)原）SO2不能與氧化性的漂白劑混用，SO2中＋4價(jià)硫有還原性，會(huì)氧化還原反應(yīng)，都失去漂白性質(zhì)。 　　
（3）物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。物理吸附性漂白劑如：木炭或活性碳。

氧化性并不等于漂白性，漂白性只是一些物質(zhì)的一個(gè)性質(zhì)，漂白不一定與物質(zhì)的氧化性有關(guān)，如SO2可以漂白一些物質(zhì)，但沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，時(shí)間久了又可復(fù)色，因?yàn)閹讉€(gè)物質(zhì)生成了無(wú)色的絡(luò)合物，而HCLO漂白性這是完全利用氧化性，CL元素由+1價(jià)變成-1價(jià)，漂白后也不會(huì)復(fù)色。相對(duì)來(lái)說(shuō)利用氧化性漂白的者更為徹底和穩(wěn)定。

如果漂白原理是利用物質(zhì)的氧化性，則氧化性越強(qiáng)漂白性越強(qiáng)。因?yàn)槔梦镔|(zhì)的氧化性漂白的原理是：氧化劑將物質(zhì)中的共軛體系破壞，使得共軛電子躍遷吸收和釋放的光的波長(zhǎng)發(fā)生改變（波數(shù)增大），從而達(dá)到漂白的目的。所以氧化劑氧化性越強(qiáng)，越容易破壞共軛體系，即，漂白性越強(qiáng)。如HClO漂白、H2O2漂白、O3漂白等。